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PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到酸性、中性和堿性特性。水在化學(xué)上是中性的，但它不是沒(méi)有離子。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
    H₂O=H⁺+OH^-
    通過(guò)質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù)。K_W=C_H=10^-7式中，當(dāng)T=22℃時(shí)，K_W=10^-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10^-7mol/l。如C_H⁺=C_OH^-=10^-7，假如有過(guò)量的氫量子H⁺，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H⁺游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H⁺并使OH^-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或堿性。為了簡(jiǎn)化起見，只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行，即濃度為10^-7mol/l氫離子，其負(fù)指數(shù)的值是7，用對(duì)數(shù)表示：-log10^-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：pH=-logCh+。
    改變50M³的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。